O elemento químico fósforo foi descoberto pelo alquimista alemão Henning Brand em 1669, na cidade de Hamburgo, ao destilar uma mistura de urina e areia na procura da pedra filosofal. A palavra "fósforo" significa "luz brilhante". O fósforo vermelho é usado na produção de superfícies de impacto para os palitos de fósforo de segurança, estando presente nas laterais das caixinhas de fósforo, e não no palito. A cabeça do palito é formada por uma substância combustível, enxofre e aglutinante. O presente trabalho tem como objetivo demonstrar a propriedade que o fosforo tem de produzir luz ao entrar em combustão, por meio da reação química conhecida como "Sol de Fósforo". Para esta experiência serão utilizados os seguintes materiais: Caixas de fósforo vermelho, acetona, balão de fundo redondo, placa de petri, suporte para o balão, peróxido de hidrogênio, permanganato de potássio, isqueiro, pinça e espátula. Inicialmente, o fósforo vermelho da lateral da caixa de fósforos foi umedecido em acetona para facilitar sua remoção e raspado cuidadosamente das laterais das caixas. Após a extração, adicionamos uma solução de peróxido de hidrogênio (H2O2) com concentração de 50% em um balão de fundo redondo, apoiado em um suporte adequado. Gradualmente, acrescentamos permanganato de potássio (KMnO4) para assegurar uma liberação controlada de oxigênio. Após estas etapas, chegou a hora de colocarmos o fósforo vermelho na ponta de um bastão de vidro e colocar fogo. Por fim colocamos uma rolha no balão, resultando na reação do "Sol de Fósforo", caracterizada por uma grande fumaça e muito brilho no interior do balão. Esperamos que este experimento tenha ilustrado a reação química de combustão e liberação de luz de maneira clara e bem informativa, além de despertar o interesse dos estudantes e visitantes da Mostra de Ciências pela química e pela exploração científica em geral.

Referências bibliograficas: