O hidrogênio é o mais leve dos gases, pois suas moléculas são formadas pela união de dois átomos de hidrogênio. É incolor, insípido e inodoro, pode apresentar odor desagradável devido a impurezas produzidas na sua obtenção. É um dos gases mais difíceis de ser liquefeitos, pois seu ponto de ebulição é -252,7 ºC. É o elemento mais abundante do universo. Possui propriedades químicas muito variadas, apesar do seu único elétron e, pode se ligar a mais do que um átomo simultaneamente. Além disso, varia em caráter desde uma base forte de Lewis (como o íon hidreto, H-) a um ácido forte de Lewis (como no cátion hidrogênio, H+, o próton). Ele é um elemento de grande instabilidade e consequentemente, muito reativo, que tende a ajustar seu estado eletrônico de diversas formas. Atualmente ele vem sendo utilizado em processos industriais, combustível para foguetes e propulsão para cápsulas espaciais. Em estudos de Ciências no laboratório da escola foi desenvolvido a reação de obtenção de hidrogênio a partir da reação de hidróxido de sódio, alumínio e água. A reação é exotérmica, ou seja, libera calor. A temperatura da mistura sobe rapidamente e chega a ferver a água. O NaOH libera calor para dissolver na água e a reação do alumínio com a solução também libera calor. O Aluminato está diluído na água, ele que deixa a água com a cor preta, o Hidrogênio é um gás que se dissipa no ar. Em nossos experimentos o gás é liberado em um recipiente com água formando bolhas que podem ser queimadas, liberando pequenas chamas do gás que estava contido nas bolhas. Com isso buscou-se aprofundar os conhecimentos da capacidade do hidrogênio ser uma fonte de energia alternativa, renovável e limpa que possam suprir nossas necessidades.

Referências bibliograficas:

Disponível em: http://www.ebah.com.br/content/ABAAAgKYEAA/obtencao-hidrogenio-reacoes-aluminio Acesso em 20-08-2018